ОЧЕНЬ НУЖНО! 1. Что такое оксиды?
2. Как классифицируются оксиды?
3. Какие оксиды называются кислотными, основными и амфотерными?
4. Привести по три примера кислотных, основных и амфотерные оксидов.
5. Какие агрегатные состояния могут быть у оксидов?
6. Какими можно получить оксиды. (схема 6 стр. 134), привести примеры.
7. Перечислить области применения оксидов.

1.Окси́д бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом

2.Оксиды это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

3.Классификация оксидов

Если основным оксидам соответствуют основания, то кислотным – кислоты, а амфотерным оксидам соответствуют амфотерные образования.

5.Оксиды могут находиться в различных агрегатных состояниях: газообразное (CO2, NO2, SO2), жидкое (Н2О, SO3, Mn2O7), твердое (K2O, Al2O3, P2O5).

7.Оксиды используются в самых разных отраслях народного хозяйства: в промышленности, в строительстве, при получении других веществ, в медицине, в быту и т. д.

Оксиды – бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2.

Оксиды. Классификация, свойства, получение, применение.

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов,

одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не

образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода.

Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается

с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ,

выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды, по образовать соли, можно разделить на две группы:

1. Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5, Na2O, SO3 и т. д.)

2. Несолеобразующие оксиды (CO, N2O, SiO, NO и т. д.)

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

 Основные оксиды — (Оксиды металлов — Na2O, CaO, CuO и т д)

 Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления V-

VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д)

 Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO,

PbO)

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств.

Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты.

Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные

оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках

указывается валентность.

CO2 – оксид углерода (IV)

N2O3 – оксид азота (III)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями

(Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). При этом оснОвные оксиды,

как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной

(Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

 Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов

(оснований):

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:

Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:

Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

 Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:

Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому

кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:

Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:

Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая

соль:

Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

 Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как

кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с

кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей:

И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с

химическим элементом:

При обжиге или горении различных бинарных соединений:

Термическое разложение солей, кислот и оснований:

Взаимодействие некоторых металлов с водой:

Применение оксидов

Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и

в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на

Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых

продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего

оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды

цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для

производства красок — белил. Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид

хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких

прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ). Оксид углерода CO2, который

выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда для охлаждения чего либо