Який об'єм кисню потрібний для повного згорання етину, кількість речовини 0.5 моль

173

450

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

yuljasha1982p0bvky

Химия

4,6(53 оценок)

Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. это деление положено в основу их классификации. большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты н2со3 из кислотного оксида со2: со2 + н2о = н2со3 (угольная кислота) в простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. например: co2 so3 + + h2o h2o h2co3 h2so4 однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. зато все кислотные оксиды реагируют с основаниями. при этом получается сразу соль. например: sio2 + h2o = реакция не идет кислотный оксид (не растворим в воде) вода sio2 + 2 naoh = na2sio3 + h2o кислотный оксид щелочь соль кремниевой кислоты h2sio3 полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты: na2sio3 + 2 hcl = h2sio3 + 2 nacl таким образом, кислотному оксидувсегда соответствует определенная кислота: co2 (оксид углерода) – h2co3 (угольная кислота); so3 (оксид серы vi) – h2so4 (серная кислота); sio2 (оксид кремния) – h2sio3(кремниевая кислота). поскольку реакция с основаниями является общей для всех кислотных оксидов, им можно дать такое определение: оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются кислотными . ** кислотные оксиды, как мы видим, образованы в основном неметаллами. вам следует запомнить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют наибольшую из всех возможных степень окисления: cro3 (оксид хрома vi) – h2cro4 (хромовая кислота); mn2o7 (оксид марганца vii) – hmno4(марганцовая кислота). основные оксиды образуются только металлами. некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основание: li2o + h2o = 2 lioh (основание –гидроксид лития). еще один пример – хорошо известная нам реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды. cao + h2o = ca(oh)2 (основание –гидроксид кальция). существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. их относят именно к основным реакциям с кислотами: zno + h2o = реакция не идет (zno не растворим в воде); zno + 2 hcl = zncl2 (соль) + h2o последняя реакция аналогична реакции нейтрализации между кислотой (hcl) и гидроксидом цинка zn(oh)2, который мог бы получаться из zno, если бы оксид цинка растворялся в воде: [zno + h2o] = zn(oh)2 zn(oh)2 + 2 hcl = zncl2 (соль) + h2o каждому основному оксиду соответствует определенное основание: mgo (оксид магния) – mg(oh)2(гидроксид магния); fe2o3 (оксид железа iii) – fe(oh)3(гидроксид железа iii); na2o (оксид натрия) – naoh (гидроксид натрия). таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в способности реагировать с кислотами с образованием соли и воды. оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, называются основными . ** оксиды хрома и марганца, в которых металл имеет низшую степень окисления, являются обыкновенными основными (как и оксиды всех остальных металлов). вот какие гидроксиды им соответствуют: cro (оксид хрома ii) – cr(oh)2 (гидроксид хрома ii); mno (оксид марганца ii) – mn(oh)2(гидроксид марганца ii). соединения хрома (ii) крайне неустойчивы и быстро переходят в соединения хрома (iii). с применением многих интересных оксидов мы уже познакомились в главе 6 "кислород".

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.