Відносна густина за воднем (Н2) оксиду елемента Х дорівнює 28. Визначте формулу цього оксиду.​

Мқ миш миқиши шұрмнсллиги ШӨт

Объяснение:

Рф гу оқ ито

Метод валентных связей (вс) не может объяснить целый ряд свойств и строение некоторых молекул (парамагнетизм молекулы о2; большую прочность связей в молекулярных ионах f+2 и o+2, чем, соответственно, в молекулах f2 и o2; наоборот, меньшую прочность связи в ионе n+2, чем в молекуле n2 ; существование молекулярного иона he+2 и неустойчивость молекулы he2 и т. п.) . более плодотворным оказался другой подход к объяснению ковалентной связи – метод молекулярных орбиталей (мо) . в методе мо состояние молекулы описывается как совокупность электронных молекулярных орбиталей. при этом число молекулярных орбиталей равно сумме атомных орбиталей. молекулярной орбитали, возникающей от сложения атомных орбиталей (ао) , соответствует более низкая энергия, чем исходным орбиталям. такая мо имеет повышенную электронную плотность в пространстве между ядрами, способствует образованию связи и называется связывающей. молекулярной орбитали, образовавшейся от вычитания атомных, соответствует более высокая энергия, чем атомным орбиталям. электронная плотность в этом случае сконцентрирована за ядрами атомов, а между ними равна нулю. подобные мо энергетически менее выгодны, чем исходные ао, они приводят к ослаблению связи и называются разрыхляющими. электроны, занимающие связывающие и разрыхляющие орбитали, называют соответственно связывающими (св) и разрыхляющими (разр) электронами.