Химия: Найдите массу едкого натра и воды в 15%-ном растворе.

11,2 л х моль 1. 22,4 л 1 моль 1) найдем количество вещества этилена: при разложении 22,4 л этана образуется 1 моль этилена,а при -- // -- 11,2 моль, откуда х=11,2*1/22,4=0,5 моль 2) найдем объем этилена: v(c2h4)=vm*v(c2h4)=22,4*0,5=11,2 л 150 000 л х г 2. 22,4 л 46 г 1.найдем массу спирта,учитывая,что 150 кубометров- это 150 000 л: при взаимодействии 22,4 л этилена образуется 46 г спирта, а при -- // -- 150 000 г, откуда х=150000*46/22,4=308036 г или 308 кг...

mehan2018

26.09.2022 20:51

Химия

Есть ответ 👍

Найдите массу едкого натра и воды в 15%-ном растворе.

159

437

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Daniil3037

Химия

4,7(78 оценок)

Это как ? это все условие ? naoh не реагирует с водой значит его будет 15% от общей массы воды соотвественно 75% от общей массы раствора какой бы она не была

sadnaadina00

Химия

4,5(69 оценок)

11,2 л х моль

22,4 л 1 моль

1) найдем количество вещества этилена:

при разложении 22,4 л этана образуется 1 моль этилена,а

при -- // -- 11,2 моль, откуда

х=11,2*1/22,4=0,5 моль

2) найдем объем этилена:

v(c2h4)=vm*v(c2h4)=22,4*0,5=11,2 л

150 000 л х г

22,4 л 46 г

1.найдем массу спирта,учитывая,что 150 кубометров- это 150 000 л:

при взаимодействии 22,4 л этилена образуется 46 г спирта, а

при -- // -- 150 000 г, откуда

х=150000*46/22,4=308036 г или 308 кг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.