Химия: Сильная мотивация для мечты, успех, цель. (❌ интернет)

kolafeoktistovp0aj9j

29.03.2023 09:05

Химия

Есть ответ 👍

Сильная мотивация для мечты, успех, цель. (❌ интернет)

116

138

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Danil24052002

Химия

4,8(60 оценок)

Вдохновится кем-то или чемто. Прочитать какую-то мотивирующую историю. Посмотреть фильм с мотивирующим контекстом.

Объяснение:

eminimanov198

Химия

4,5(6 оценок)

ответ:

окислительно-восстановительные реакции (овр), также редокс (сокр. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

окисление — процесс отдачи электронов с увеличением степени окисления.

востановление — процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.

виды окислительно-восстановительных реакций:

1. межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

h₂s⁻²+ci₂⁰→s⁰+hci⁻

s⁻²-2e⁻→s⁰ 2 1

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻ 2 1

s⁻² восстановитель, процесс окисления

ci₂⁰ окислитель, процесс восстановления

h₂s+ci₂=s⁰+2hci

2. внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

h₂⁺o⁻²→h₂⁰+o₂⁰

2h⁺+2xe⁻→h₂⁰ 2 2

2o⁻²-2x2e⁻→o₂⁰ 4 1

h⁺окислитель, процесс восстановления

o⁻²восстановитель, процесс окисления

2h₂o=2h₂+o₂

3. диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

h₂o+ci₂⁰→hci⁻+hoci⁺

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻

2ci⁰-2xe⁻→2ci⁺

ci₂⁰+2xe⁻→окислитель, процесс восстановления

ci₂⁰-2xe⁻→восстановитель, процесс окисления

h₂o+ci₂=hci+hoci

4. репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления:

s⁺⁴o₂+h₂s⁻²→s⁰+h₂o

s⁺⁴+4e⁻→s⁰ 4 1

s⁻²-2e⁻→s⁰ 2 2

s⁺⁴окислитель, процесс восстановления

s⁻²восстановитель, процесс окисления

so₂+2h₂s=3s+2h₂o

окислительно-восстановительная двойственность.

существуют вещества, которые в одних реакциях проявляют свойства окислителя, в других – восстановителя. окислительно-восстановительная двойственность характерна для а) атомов и молекул неметаллов iva-viia подгрупп, а также бора и водорода; б) атомов элементов с переменной валентностью (s, cl,br); в) пероксидные соединения (н₂о₂, вао₂ и

s⁻² - восстановитель → s⁰ ↔ s⁺⁴ ← s⁺⁶ - окислитель

окислитель-восстановитель (окислительно-восстановительная двойственность)

s⁰ и s⁺⁴ окислительно-восстановительной двойственностью, например, в реакциях:

s⁰ + o₂⁰ = s⁺⁴o₂⁻²

s⁰ -4e⁻ = s⁺⁴ восстановитель

s⁺⁴o₂+o₂⁰ = 2s⁺⁶o₃⁻²

s⁺⁴-2e⁻ = 2s⁺⁶ восстановитель

s⁺⁴o₂ +2h₂s⁻² = 3s⁰ +2н₂о

s⁺⁴окислитель

s⁻²восстановитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.