1. Составьте уравнения, в результате которых образуются оксиды следующих элементов: натрия, серы ( lV) , меди (ll). 2. Составьте уравнение химической реакции водорода с оксидом кобальта (ll). 3. Задача на массовую долю вещества в растворе. Сколько потребуется воды и сахара для приготовления 200 г 7% раствора? 4. Физические свойства кислорода,водорода собирания, доказательства наличия. 5. Вставьте пропущенные формулы, закончите уравнения: Ba + H2O = ... + ... + H2SO4 = ZnSO4 + ... + H2O = Ca(OH)2 CO2 + ... = H2CO3 6. Напишите уравнения реакций согласно схеме превращений: См. Фото Каждая стрелка - уравнение реакции, то есть H2 + ... = HBr H2 + ... = H2O H2O + ... = NaOH + ... Не забудьте уравнять правую и левую части уравнения!

171

260

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

иришка19911

Химия

4,8(49 оценок)

А)cu(0)+4h ⁺¹n⁺⁵o⁻²3(конц.)=cu⁺²(no3)⁺⁵2+2n⁺⁴o⁻²2↑+2h⁺¹20⁻² 1.cu°→-2e=cu⁺² вос-ль,ок-е 2.n⁺⁵→+1e=n⁺⁴ ок-ль,вос-е б)si⁺⁴o⁻²2+na⁺¹2co⁻²3=na⁺¹si⁺⁴o⁻²3+c⁺⁴o2⁻² в)nh⁺4cl⁻+k⁺no⁻3=n⁺20⁻²+k⁺cl⁻+2h⁺2o⁻² 1.n⁻³→-4e-=n⁺¹ вос-ль,ок-е 2.n⁺⁵→+4e=n⁺¹ ок-ль,вос-е г)h⁺¹20⁻²+c⁺⁴o2⁻²+na⁺¹2c⁺⁶o3⁻²=2na⁺¹h⁺¹c⁺⁴o3⁻² 1.c⁺⁴→-2e=c⁺⁶ вос-ль,ок-е 2.cu⁺⁶→+2e=c⁺⁴ ок-ль,вос-е г)h⁺¹no3⁻+ca⁺²s⁺⁶o4⁻²=ca⁺²(no3)2⁻+h⁺¹2s⁺⁶o⁻²4 б и г,я не знаю,надо или не надо делать овр,вроде как не меняется степень окисления

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.