Olesya22254

26.09.2020 06:35

Химия

Есть ответ 👍

1)Какой объём аммиака образуется, если в реакцию с водородом вступят 10 л азота
2)Сколько граммов карбоната кальция образуется, если в реакцию соединения вступят оксид кальция и 11,2 л углекислого газа
3)Вычислите объём сернистого газа, образующегося при сгорании 50 граммов серы

239

410

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Т9ygfch

Химия

4,8(41 оценок)

1.Реакция: 2N2 + 3H2 = 2NH3

n(H2) = V(H2)/Vm = 10/22.4 = 0,446 литра,

n(H2):n(NH3) = 3:2, значит, n(NH3) = 0,297 моль.

V(NH3) = n(NH3)*Vm = 0,297*22,4 = 6,67 литра.

n - количество вещества, Vm - молярный объем газов (константа)

2.фото ниже

3.m=n*M=0,25*64=16 г (SO2) M(SO2)=32+16*2=64 г/моль V=n*Vm=0,25*22,4=5,6 л (SO2) ответ: m(SO2)=16 г; V(SO2)=5,6 л.

1)Какой объём аммиака образуется, если в реакцию с водородом вступят 10 л азота 2)Сколько граммов ка

comeback92

Химия

4,7(32 оценок)

Объяснение:

10 л Х л

1) N2 + 3H2 = 2NH3

n=1 моль n=2 моль

Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л V = 44,8 л

10 л N2 - Х л NH3

22,4 л N2 - 44,8 л NH3

V(NH3) = 10 * 44,8 / 22,4 = 20 л

11,2 л Х г

2) CO2 + CaO = CaCO3

n=1 моль n=1 моль

Vm=22,4 л/моль М=100 г/моль

V = 22,4 л m=100 г

11,2 л СО2 - Х г СаСО3

22,4 л СО2 - 100 г СаСО3

m(CaCO3) = 11,2 * 100 / 22,4 = 50 г

50 г Х л

3) S + O2 = SO2

n=1 моль n=1 моль

М=32 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=32 г V = 22,4 л

50 г S - Х л SO2

32 г S - 22,4 л SO2

V(SO2) = 50 * 22,4 / 32 = 35 л

evgeha19821

Химия

4,5(28 оценок)

А-3 б -5 в -4 г - 2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.