Регистрация Спросить otvet5GPT
k41c0ur
19.03.2020 17:21
Химия
Есть ответ 👍

2. Определите степени окисления элементов в ионах PF4 + , BF4 - , P2O7 4- , SCl2 2+ . 3. Определите степени окисления, укажите окислитель и восстановитель, составьте уравнения процессов окисления и восстановления. 1) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2 2) H2S + 2Na = Na2S + H2 3) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 5) 2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HC1

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1) КМnO4 + НС1 = МnС12 + С12 + КС1 + Н2O 2) FeSO4 + КМnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO, + H2O 3) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O 4) Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O 5) MnO + KC1O3 + KOH = K2MnO4 + KC1 + H2O

5. Определите степень окисления и валентность 1) углерода в СН4, С2Н6, СО, СO2; 2) азота в NH3, NH4C1, NH4NO2, N2H4; 3) фосфора в РН3 и Н3РO4.

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: 1) Pt + HNO3 + HCl PtCl4 + NO + … 2) C2H4 + К2Сr2О7 + H2SO4 CO2 + … + K2SO4 + … 3) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + … 4) Br2 + Na2CO3 … + NaBrO3 + CO2 5) NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + … 6) NaI + NaNO2 + H2SO4 I2 + NO + … + … 7) HCHO + KMnO4 CO2 + K2CO3 + MnO2 + … 8) S + NaOH Na2SO3 + Na2S +… 9) NaBr + NaBrO3 + H2SO4 Na2SO4 + Br2 + …

142
232
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

sonechka201
sonechka201
4,8(63 оценок)

Объяснение:

Простейший из альдегидов, муравьиный альдегид — газ, хорошо растворимый в воде, обладающий острым запахом. Низшие альдегиды — жидкости; первые члены ряда смешиваются с водой, а следующие лишь растворимы в ней; высшие альдегиды представляют собой нерастворимые твердые вещества

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS