з заданиями по химии 1) У який бік зміститься рівновага наступних хімічних реакцій: а) при підвищенні температури
2H2+ O2 ↔ 2H2O ΔH = -556кДж SO2 + H2O ↔ H2SO3 ΔH = -380кДж
CaCO3 ↔ CaO + CO2 ΔH = 992кДж СО + Н2О ↔ СО2 + Н2 ΔН = -158кДж
б) при підвищенні тиску
2Н2О(г) ↔ 2Н2(г) + О2(г) СаСО3(тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2(г)
СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) 2СН4(г) ↔ С2Н2(г) + 3Н2(г)
в) при підвищенні концентрації водню
N2 + H2 ↔ 2NH3 C6H14 ↔ C6H6 + 4H2
H2 + Cl2 ↔ 2HCl C2H2 + H2 ↔ C2Н4
2) задание
Реакція відбувається за рівнянням: 2SO2(г) + О2 (г)  2SO3 (г) ΔН= - 284,2 кДж Зміною яких параметрів можна досягнути зміщення рівноваги у бік утворення сульфур (VІ) оксиду?
на сегодня

209

467

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

alex06062

Химия

4,8(49 оценок)

гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.

при выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.

не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».

программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению нернста e = e0 + [rt/(z*f)]*ln[c], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет эдс как разность потенциалов электродов δe = eкатода - eанода.2. cu/cucl2//zncl2/znccu2+=2 m, czn2+= 10-4 m3. дано: ag/agno3||ni(no3)2/ni- схема гальванического элементаcag+=0,001m, cni2+=0,5 m- концентрация электронов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.