А)fe(oh)> fe2o3+h2o b)ca3(po4)> cao+p2o5 c)> h2o+no2+o2 d)cu(no3)> cuo+no2+o2 nomer2 a)li+> b)al+> c)fe+> fecl3 d)fe+h2o+> fe(oh)3 reshite pozhalusto

1)а)2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o

  б)2ca3(po4)2 = p4o10 + 6cao

  с)4hno3= 4no2 + 2h2o + o2↑д)2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2

2)o2 + 4li = 2li2o

    4al + 3o2 = 2al2o3

    3cl2 + 2fe = 2fecl3

  4fe + 3o2 + 6h2o = 4fe(oh)3

  №1

1)   2fe(oh)> fe2o3+3h2o . условие протекания - нагревание

2)   3ca3(po4)> 6caо+p4o10 . условие протекания - не известно об этом соединении

3)   > 2h2o+4no2+o2(+стрелка вверх) . условие протекания - при комнатной температуре, на свету. no3− + 2h+ + 1e− ==> no2 + h2o

4)     2cu(no3)> 2cuo+4no2+o2 . условие протекания - при температуре выше 170* (град.)

№2 

1)   2li2+o2 ==> о2 + 4li

2)   4al+3o2 ==> 2al2o3

3)   2fe+> 2fecl3 . условие протекания - при температуре выше 170* (град.)

4)   4fe+6h2o+> 4fe(oh)3 . условие протекания - не известны об том соединении.

Хлор — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446...35,457 а. е. м. Обозначается символом Cl. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.  Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

Объяснение:

План характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.

І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.

ІІ. Положення у Періодичній системі:

*      порядковий номер;

*      номер періоду;

*      номер групи, підгрупа.

ІІІ. Будова атома:

*      заряд ядра та його склад(кількість протонів і нейтронів);

*      кількість електронів;

*      кількість електронних шарів і розподіл у них електронів;

*      електронна формула(конфігурація) та схема будови атома;

*      будова зовнішнього електронного шару, його завершеність, кількість спарених і неспарених електронів.

ІV. Характер хімічного елемента:

*      s-, p-, d-  чи  f-елемент;

*      металічний чи неметалічний елемент

V. Проста речовина (метал чи неметал):

*      формула;

VI.Вищий оксид:

*      формула;

*      валентність елемента в ньому;

*      місце у класифікації (характер);

VII. Гідрат вищого оксиду :

*      формула:

*      валентність елемента в ньому;

*      місце у класифікації (характер);

VIII. Сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.

IX. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.