MishaZuev1

17.10.2021 18:20

Химия

Есть ответ 👍

Визнач в кожному з наведених нижче рівнянь окисно-відновних реакцій окисник, відновник, назви процеси окиснення й відновлення, а також простав коефіцієнти. 1. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
2. PbO2 +MnSO4 + H2SO4 → HMnO4 +PbSO4 + H2O.
3. MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O.
4. NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O.
5. K2Cr2O7 + SnSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Sn(SO4)2 + H2O + K2SO4 .
6. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O.
7. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.
8. Ni + H2SO4 → NiSO4 + SO2 + H2O.
9. Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O.
10. Co + HNO3 → Co(NO3)2 + N2 + H2O.

181

327

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Horoshist2287

Химия

4,5(57 оценок)

Объяснение:

2. Вычислите массу NaCl, который образуется при при взаимодействии 34 г натрия с хлором.

Запишем уравнение реакции:

34 г х г

2Na + Cl2 = 2NaCl

Молярная масса натрия 23 г/моль. Вычислим какому количеству вещества эта масса натрия соответствует:

n(Na) = 34 г : 23 г/моль = 1,478 моль

Тогда по уравнению реакции определим какое количество хлорида натрия можно в результате этой реакции получить:

2Na + Cl2 = 2NaCl

1,478 моль 1,478 моль

Молярная масса хлорида натрия М(NaCl) = 58,5 г/моль

m(NaCl)= 58,5 г × 1,478 моль = 86,5 г (округленно)

3. Вычислить массу кальция, если при реакции кальция с азотом получено 156 г нитрида кальция.

3Сa + N2 = Ca3N2

Молярная масса нитрида кальция равна 148 г/моль

Тогда количества вещества нитрида кальция составит:

n(Ca3N2) = 156 г : 148 г/моль = 1,05 моль

1,05 моль

3Сa + N2 = Ca3N2

Тогда по уравнению реакции количество кальция для реакции

необходимо в 3 раза больше или 1,05 моль × 3 = 3,15 моль

Молярная масса кальция 40 г/моль. Вычислим массу кальция:

m(Ca) = 40 г/моль × 3,15 моль = 126 г

4. Вычислить массу алюминия, необходимого для реакции алюминия с серой, чтобы получить 333 г сульфида алюминия.

333 г

2 Al + 3S = Al2S3

Молярная масса сульфида алюминия равна М(Al2S3) = 150 г/моль

Тогда сульфид алюминия массой 333 г соответствует 2,22 моль

333 г : 150 г/моль = 2,22 моль.

По уравнению реакции мы видим, что алюминия для реакции потребуется в 2 раза больше или 4,44 моль.

Вычислим массу алюминия: 27 г/моль х 4,44 моль ≈ 120 г

5. Рассчитайте массу сульфата натрия, если в реакцию с натрием вступило 169 г серной кислоты.

Запишем уравнение реакции:

169 г х г

Н2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2↑

Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Тогда 169 г серной кислоты соответствует 169 г : 98 г/моль = 1,72 моль.

Тогда по уравнению реакции и соли сульфата натрия получим тоже 1,72 моль

Молярная масса сульфата натрия 142 г/моль.

Рассчитаем массу сульфата натрия: m(Na2SO4) = 142 г/моль × 1,72 моль = 244 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.