1. At 500°C, the reaction between N, and H, to form ammonia has K. = 6.0 x 10-2. What is the numerical' value of K, for the reaction?
2. The value of K, at 25°C for the reaction 2NO(g) + CI, (g) = 2NOCI(g) is 1.9 ~ 103 atm-'
Calculate the value of K at the same temperature.
3. At equilibrium for the reaction 25026) + O26) = 28036) the concentrations of reactants and
products at 727°C were found to be: SO, = 0.27 mol L-'; 02 = 0.40 mol L-
4. Some nitrogen and hydrogen gases are pumped into an empty five-litre glass bulb at 500°C.
When equilibrium is established, 3.00 moles of N, 2.10 moles of H, and 0.298 mole of NH, are
found to be present. Find the value of Kat 500°C.
5. Calculate the equilibrium constant at 25°C for the reaction 2NOCI(g) = 2NO(g) + Cl2 w In an
experiment, 2.00 moles of NOCI were placed in a one-litre flask and the concentration of NO after
equilibrium achieved was 0.66 mole/litre.
6. At a certain temperature, 0.100 mole of H, and 0.100 mole of I were placed in a one-litre flask.
The purple colour of iodine vapour was used to monitor the reaction. After a time, the equilibrium
H, +1, 2HI was established and it was found that the concentration of I, decreased to 0.020
mole/litre. Calculate the value of Kc for the reaction at the given temperature.
7. 13.5 ml of HI are produced by the interaction of 8.1 ml of hydrogen and 9.3ml of iodine vapour
at 444°C. Calculate the equilibrium constant at this temperature of the reaction.
COLLEGE OF

114

260

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

nastiaandreeva

Химия

4,5(85 оценок)

C₂H₆O - если именно так, то это молекулярная формула.

Объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.