Регистрация Спросить otvet5GPT
SavchukAndrew
12.08.2021 01:46
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите объем и количество веществаводорода (н. при взаимодействии 650 мг цинка,содержащего 20% примесей,с избытком соляной кислоты. дополнительный вопрос: сколько молекул водорода при этом образуется?

175
222
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Данииб
Данииб
4,7(49 оценок)

1)выясним сколько чистого вещества участвовало в реакции,то есть без примесей.для этого составляем пропорцию:

0,65 г=100%

    х г =20%

выводим: х=0,65 г*20%/100%= 0,13 г

значит 0,13 г это масса примесей и следовательно масса чистого вещества

=0,65 г-0,13 г= 0,52 г

2)напишем уравнение реакции:

  0,52 г                                   х л

zn+         2hcl=======> zncl2+h2 

m=65г/моль                           vm=22,4л/моль

m= 65 г                                 v=22,4 л

пропорция: 0,52/65=x/22,4

выводим: x=0,52*22,4/65= 0,1792 л

3)найдём количество вещества(h2)

v(h2)=v/vm=0,1792/22,4= 0,008 моль

4)дополнительный вопрос.

формула: n=na*v

na=6,02*10 в 23 степени 1/моль(постоянная авогадро)

n=6,02*10^-23 * 0,008= 0,04816* 10 в 23 степени

ответ: 1) 0,1792 л

2)0,008 моль

3)0,04816*10 в 23 степени. 

NanaxD
NanaxD
4,4(69 оценок)
А) при понижении температуры равновесие сместится вправо, т.к. реакция экзотермическая б) при повышении давления влево, в сторону уменьшения объема смеси

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS