Vladtop11234

05.12.2021 16:22

Химия

Есть ответ 👍

Обчисліть кількість речовини водню, що взаємодіє без залишку з киснем кількістю речовини 4 моль. (8 моль)

137

225

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Alinazonova

Химия

4,8(16 оценок)

Открой комментарии

19Викушка

Химия

4,8(5 оценок)

1) символ: Ca, порядковый № 20

2) II группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период

3) Ca (20p,20e,20n), заряд ядра = +20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

4) Число электронов на внешнем уровне = 2

5) металл.

6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2

7) CaO - основной оксид

8) Ca(ОН)2 - гидроксид кальция, основной

9) высшего летучего вородного содинения нет

2) Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств:

K --- Ca --- J --- Br --- Cl

3) Какие элементы подвергаются гидролизу при растворении в воде:

K2SO3,MgBr2

K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH

2K[+] + SO3[2-] + H2O = K[+] + 2HSO3[-] + K[+] + OH[-]

SO3[2-] + H2O = 2HSO3[-] + OH[-]

KHSO3 + H2O = KOH + H2SO3

K[+] + HSO3[-] + H2O = K[+] + OH[-] + 2H[+] + SO3[2-]

HSO3[-] + H2O = OH[-] + 2H[+] + SO3[2-] ( среда основная)

MgBr2 + 2H2O = Mg(OH)Br + HBr

Mg[2+] + 2Br[-] + 2H2O = Mg(OH)[+] + Br[-] + H[+] + Br[-]

Mg[2+] + 2H2O = Mg(OH)[+] + H[+]

Mg(OH)Br + H2O = Mg(OH)2 + HBr

Mg(OH)[+] + Br[-] + H2O = Mg(OH)2 + H[+] + Br[-]

Mg(OH)[+] + H2O = Mg(OH)2 + H[+] кислая среда

4) Напишите молекулярные и ионные реакции между : хлоридом свинца PbCl2 и гидроксидом натрия NaOH , гидроксидом свинца PL(OH)2 и солянной кислотой HCl

PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaCl

Pb[2+] + 2Cl[-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Pb(OH)2↓ + 2Na[+] + 2Cl[-]

Pb[2+] + 2OH = Pb(OH)2↓

Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2H2O

Pb(OH)2 + 2H[+] + 2Cl[-] = PbCl2↓ + 2H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.