При взаимодействии меди массой 6.4 г с хлором объёмом 33,6 л (н.у) получили соль, которую растворили в воде массой 256,5 г.
287
398
Ответы на вопрос:
Дано: решение: m (cu) = 6.4г 6.4 г 33.6л х г v (cl) = 33.6л cu + cl2 > cucl2 m (h2o) = 256,5 г 64г 22,4л 135 г w - ? 1) м (сu) = 64 г/моль 2) м (cucl2) = 135 г/моль 3) v1 = 6.4/64 = 0.1 (недостаток) v2 = 33.6/22.4 = 1.5 (избыток) решаем по недостатку. 4) пропорция: 6,4/64 = х/135 х= (6,4*135) / 64 = 13,5 (масса вещества т.е масса cucl2) 5) m (раствора) = m (соли) + m (воды) m ( раствора) = 13.5 + 256.5 = 270 w (массовая доля вещества в растворе) = m(вещества) / m (раствора) * 100% w = 13.5 / 270 * 100% = 5% ответ: w (массовая доля вещества в растворе = 5 %
Cu+cl2--> cucl2 cucl2+h20--> cuo+2hcl n(cu)6.4/64=0.1 моль кол-во вещ. cl2 не пишу,он в избытке. cucl2=0.1 моль находим массу cucl2=0.1*135=13.5г w=m(в-ва)/m(р-ра)=(13.5/256.5+13.5)*100%=5%
Подействовать соляной (хлороводородной) кислотой нужно: cuo + 2 hcl = cucl2 + h2o. sio2 останется в осадке, а сucl2 (хлорид меди(||)) будет в растворе.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
nastyabogatiko13.03.2020 15:58
-
leda200320.11.2020 11:36
-
tim15230.10.2021 02:37
-
LaiZyHero17.12.2022 10:59
-
17princess06.10.2021 14:46
-
Sovka12332325.09.2021 09:23
-
arrow3408.05.2020 13:16
-
Надя030119.09.2022 21:20
-
zaqwsxcde12.09.2020 08:50
-
123455567606.12.2022 20:20
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.