Через раствор массой 200 г с массовой долей 8,5% AgNO3
пропустили ток силой 0,5A в течение
3860 секунд. Найдите массу (r) вещества
образовавшегося на катоде.​

ответ:

m(c₆h₁₀ci₂)=153г.

объяснение:

дано:

m(c₆h₁₂)=84г.

v(ci₂)=54л.

vm=22,4л./моль

m(c₆h₁₀ci₂)-?

решение:

1. определим молярную массу гексена и его количество вещества в 84г.:

m(c₆h₁₂)=6x12+12=84г./моль

n₁(c₆h₁₂)=m(c₆h₁₂)÷m(c₆h₁₂)=84г.÷84г./моль=1моль

2. определим количество вещества хлора в 54л.:

n₁(ci₂)=v(ci₂)÷vm=54л.÷22,4л./моль=2,4моль

3. c₆h₁₂ + ci₂ = c₆h₁₀ci₂

по уравнению реакции:

n(c₆h₁₂)=1моль n(ci₂)=1моль

по условию :

n₁(c₆h₁₂)=1моль n₁(ci₂)=2,4моль

4. делаем вывод, что хлор находится в избытке, дальше решаем, используя количество вещества гексена:

n(c₆h₁₂)=1моль n(c₆h₁₀ci₂)=1моль

по условию :

n₁(c₆h₁₂)=1моль n₁(c₆h₁₀ci₂)=1моль

5. определим молярную массу хлоргексена и его массу количеством вещества 1моль:

m(c₆h₁₀ci₂)=153г./моль

m(c₆h₁₀ci₂)=n₁(c₆h₁₀ci₂)хm(c₆h₁₀ci₂)

m(c₆h₁₀ci₂)=1мольх153г./моль=153г.

6. ответ: при взаимодействии 84г. гексена с 54л. хлора образуется 153г. хлоргексена.