найдите массу , получившегося оксид меди (2)если известно что в реакцию разложения вступила 348 г .Гидроксида меди (2)содержащего 6 % спирта надо ​

в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. посему константа равновесия первого процесса будет: k = [co2] - то есть концентрация co2. константа равновесия для обратного процесса равна k(обр) = 1/[co2], кстати всегда выполняется правило k(обратной) = 1/k. внимание! [co2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.  

дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение : но на практике используют "эффективные" или "" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. то есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину : )  

и еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. итак, процесс находится в рановесии, когда энергия гиббса равно 0, то есть  

0 = (дельта) g = (дельта) g(нулевое) + r*t*ln(k) откуда:  

ln(k) = - (дельта) g(нулевое) / (r*t) = (t*(дельта) s(нулевое) - (дельта) h(нулевое) ) / (r*t)  

где h - энтальпия, s - энтропия, т - температура.  

из ln(k) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства : )  

так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится k равновесия для любой температуры.  

удачи!