Враствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ого раствора соляной кислоты. какая масса 26%-ого раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения ионов серебра из получившегося раствора? прошу полное решение.

286

418

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

nanakochieva72

Химия

4,4(99 оценок)

Дано: m(agno₃) = 51 г m р-ра (hcl) = 18,25 г w(hcl) = 20% w(nacl) = 26% найти: mр-ра (nacl) решение. сначала идет реакция: 1 моль 1 моль agno₃ + hcl = agcl↓ + hno₃ м(agno₃) = 108 + 14 + 48 = 170 (г/моль) n(agno₃) = m/m = 51/170 = 0,3 (моля) m(hcl) = m*w = 18,25 * 20 : 100 = 3,65 (г) m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль) n(hcl) = m/m = 3,65 : 36,5 = 0,1 (моля) поскольку по уравнению соотношение agno₃ и hcl по количеству 1: 1, то с 0.1 моля agno₃ прореагирует 0,1 моля hcl. 0,3 - 0,1 = 0,2 моля получается остаток agno₃. для полного осаждения по условию добавляют nacl: agno₃ + nacl = agcl↓ + nano₃ на оставшиеся в растворе 0,2 моля ионов серебра в agno₃ надо 0,2 моля ионов хлора из nacl, поскольку из уравнения видно, что вещества реагируют в отношении 1: 1. m(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль) m(nacl) = m*n = 58,5 * 0,2 = 1 1,7 (г) w = mв-ва/mр-ра mр-ра(nacl) = m(nacl)/w(nacl) = 11,7 : 26 * 100 = 45(г) ответ : 45 г раствора nacl

Ahha118

Химия

4,4(58 оценок)

N(ag⁺) = n(agno3) = 51 г/ 170 г/моль= 0,3 моль. для осаждения ионов серебра необходимо 0,3 моль ионов хлора. ag⁺ + cl⁻ = agcl/ m(hcl) = 18,25*0,2 = 3,65 г. n(hcl) = 3,65 / 36,5 = 0,1 моль/ значит, нужно еще 0,2 моль cl⁻, т.е 0,2 моль nacl. m(nacl) = 0,2* 58,5 = 11,7 г. m р-ра (nacl) = 11,7 / 0,26 = 45 г ответ: m р-ра (nacl) = 45 г

liana200671

Химия

4,6(63 оценок)

N2 + 3h2 = 2nh3 100л делим на 22,4л/моль =4,46 моль азота нам нужно в два раза меньше чем аммиака , значит азота 2,23 моль 2,23 моль * 22,4 л/моль = 50 литров азота нам нужно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.