Регистрация Спросить otvet5GPT
shevchenkotanu
29.11.2022 18:57
Химия
Есть ответ 👍

Еще с одной на избыток газ, полученный при восстановлении оксида железа (iii) массой 16 г оксидом углерода (ii), пропу щен через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида натрия 25%. вычислите массовую долю образовавшейся соли.

192
383
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

iamash2450
iamash2450
4,5(58 оценок)
Fe2o3+3co=2fe+3co2 nv(fe2o3)=m/m=16/150=0.1067(моль) nv(co2)=nv(fe2o3)*3=0.32(моль) co2+naoh=nahco3 m(naoh)=200*0.25=50(г) - чистой щелочи nv(naoh)=50/40=1.25(моль) после р-ции останется 0.93 моль щелочи 2 ступень: nahco3+naoh=na2co3+h2o в итоге получилось: 0.32 моль na2co3, 0.61 моль naoh, 0.32 моль h2o m(na2co3)=0.32*106=33.92(г) m(naoh)=0.61*40=24.4(г) m(h2o)=0.32*18=5.76(г) масса этой каши: 64.08(г) теперь считаем массовую долю: 64.08-100% 33.92-х% х=52.9%ps я решал , используя кислые соли. и это верно. но на наше несчастье довольно многие составители не знают и не знают ступенчатых реакций. может, это как раз такая . тогда только можете утешаться мыслью, что ваше дело правое. и да, столько много расчетов и немного непонятный конец не ручаюсь за ответ, в
myra5
myra5
4,7(14 оценок)
Лови формула с3н8 + 5о2 -> 3со2+4н2о таким образом для сжигания 1 моля пропана необходимо 5 молей кислорода с учётом того что 1 моль занимает объём 0,0224 м3 мы сжигаем 10/0,0224=446,43 моля пропана для этого надо 446,43*5=2232,14 моля кислорода, т. е. 2232,14*0,0224=50 м3 килорода, а с учётом что его в воздухе 21% об. получим 50*100/21=238,1 м3 воздуха.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS