При сгорании 30г алюминия образовался оксид алюминия массой 51г. содержал ли алюминий негорючие примеси? ответ подтвердите расчётом.

297

449

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

linmiss

Химия

4,4(35 оценок)

2al + 3o₂ = al₂o₃ 1) определим массу алюминия, израсходованного на реакцию m(al) = 27 г/моль m(al₂o₃) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль m(al) = (27 * 2 * 51) : (102 * 1) = 27 г - масса чистого алюминия, израсходованного на реакцию 2) определим количество негорючих примесей m(примесей) = 30 - 27 = 3 г w%(примесей) = 3 : 30 * 100 % = 10 % ответ: алюминий содержал негорючие примеси в количестве 3 г (10 %)

Васимаримарса

Химия

4,8(81 оценок)

в исходных было 30/27 моль аллюминия, а в итоге получилось 51/59 оксида. они не равны=> негорючие примеси были.

lashina90

Химия

4,7(66 оценок)

Третья реакция лучше взять o2 2so2+o2=2so3 пятая реакция na2so4+bacl2=2nacl+baso4 любое растворимое соединение бария

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.