Три шахматиста участвовали в турнире. Каждый сыграл с остальными по одной партии. Сколько шахматных партий было в
турнире?​

В турнире Вроде бы 6 партий

Відомо: V1(води)=500 мл; m1(NaCl)=12,5 г, m(Н2О)=50 г.
Знайти: W1(NaCl) -? W2(NaCl) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ, де густина води ρ(води)=1г/мл.
m1(води)=V1(води)•ρ(води)=500 мл • 1 г/мл = 500 г.
2. Знаходимо масу розчину до кип'ятіння:
m1(розчину)=m1(води)+m1(NaCl)=500 г + 12,5 г = 512,5 г.
3. Знаходимо масову частку речовини (натрій хлориду NaCl) в розчині до кип'ятіння за формулою:
W1=(m1(речовини)/m1(розчину))• 100 %.
W1(NaCl)=(12,5г/512,5г) • 100%=2,4 %.
4. Знаходимо масу розчину після кип'ятіння:
m2(розчину)=m1(розчину)-m(Н2О)=512,5 г-50 г=462,5 г.
5. Знаходимо масову частку речовини (натрій хлориду NaCl) в розчині після кип'ятіння за формулою:
W2=(m1(речовини)/m2(розчину))• 100 %.
W2(NaCl)=(12,5г/465,5г) • 100%=2,7 %.
Відповідь: W1(NaCl)=2,4%; W2(NaCl)=2,7%.
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ, де густина води ρ(води)=1г/мл.
m1(води)=V1(води)•ρ(води) = 500 мл • 1 г/мл = 500 г.
2. Знаходимо масу розчину до кип'ятіння:
m1(розчину)=m1(води)+m1(NaCl)=500 г+12,5 г=512,5 г.
3. Обчислюємо масу речовини (натрій хлориду NaCl) в 100 г розчині, тобто масову частку.. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 512,5 г розчину - 12,5 г натрій хлориду NaCl
у 100 г розчину - х г натрій хлориду NaCl
512,5 г/100 г=12,5 г/х г, тому х г•512,5 г=12,5 г•100 г,
х г = (12,5 г•100 г):512,5 г=2,4 г, тому W1(NaCl)=2,4%.
4. Знаходимо масу розчину після кип'ятіння:
m2(розчину)=m1(розчину) - m(Н2О)=512,5 г-50 г=462,5 г.
5. Обчислюємо масу речовини (натрій хлориду NaCl) в 100 г розчині, тобто масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 462,5 г розчину - 12,5 г натрій хлориду NaCl
у 100 г розчину - х г натрій хлориду NaCl
462,5 г/100 г=12,5 г/х г, тому х г•462,5 г=12,5г•100 г,
х г=(12,5 г•100 г):462,5 г=2,7 г, тому W2(NaCl)=2,7%.
Відповідь: W1(NaCl)=2,4%; W2(NaCl)=2,7%.