алисон2

05.02.2023 11:08

Химия

Есть ответ 👍

Привет решить эти задания. 1) Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите
молярную массу эквивалента этого металла.

2) Вычислите число атомов азота в 20 г карбамида (NH2)2CO,
содержащего 10% неазотистых примесей

3) Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и f орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную
формулу атома элемента с порядковым номером 31

4) Что такое электроотрицательность? Как изменяется
электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической
системы с увеличением порядкового номера? Почему?

5) Какой образования ковалентной связи называют донорноакцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4
+ и BF4 - ? Укажите донор и акцептор.

6) Какую валентность может проявлять иод в своих соединениях?
Изобразите структуру атома иода в нормальном и возбужденном состоянии.

7) Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида
железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); ∆Н1 = -13,18 кДж;
СО(г) + 2
1 О2(г) = СО2(г); ∆Н2 = -283,0 кДж;
Н2(г) + 2
1 О2(г) = Н2О(г); ∆Н3 = -241,83 кДж.

8) Вычислите ∆Н О, ∆S О, ∆G О Т реакции, протекающей по
уравнению TiO2(к) +2C(к) = Ti(к) + 2СО(г). Возможна ли реакция
восстановления TiO2 углеродом при 1000 и 3000 К?

9) В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при
высоких температурах (свыше 600 градусов)
4FeS2 + 11O2 получается 2Fe2O3 + 8SO2
практически не образуется SO3, который получают далее на отдельной стадии согласно реакции SO2 + 0,5O2 = SO3 (Н 0 ). Почему обе эти стадии нельзя совместить в одном реакционном аппарате?

10) Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции,
протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 градусов? Температурный коэффициент скорости реакции 3.

11) Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого
содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.

12) Сколько миллилитров 60%-ного раствора серной кислоты,
плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-ного
раствора, плотность которого 1,08 г/мл?

13) Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 2H1+ = Fe3+ + 3H2O; б)
Cd2+ + 2OH1– = Cd(OH)2; в) H1+ + NO21– = HNO2.

14) Какую реакцию имеют растворы следующих солей: Zn(NO3)2 ; K2CO3; KNO3; NaCN ? ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

15) Определите жесткость воды, в 5 л которой содержится 2,22 г
хлорида кальция.

16) Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 +
H2O; б) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте
электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях
реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является
окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое –
восстанавливается.

17) Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили
при силе тока 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось
5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.