Вычислите массу аммиачной воды(25 % р-ра аммиака),которая получится при растворении вводе аммиака,выделившаяся при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.

296

436

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ulyanahoroshina

Химия

4,5(3 оценок)

Узнаем, сколько было того самого аммиака: (nh4)2so4+ca(oh)2=caso4+2nh3+2h2o nv((nh4)2so4)=33/132=0.25(моль) nv(ca(oh)2)=37/74=0.5(моль) видно, что гидроксид кальция был в значит, расчеты ведем по сульфату аммония: nv(nh3)=2*nv((nh4)2so4)=0.5(моль) nh3*3h2o - надеюсь, имелись ввиду не массовые доли. в таком случае рассчитываем массу аммиака: 0.5*17=8.5(г) и воду: 1.5*18=27(г) находим их сумму: 8.5+27=35.5(г) - масса аммиачной воды

Есенин6261

Химия

4,7(16 оценок)

ответ:Відомо: m(C2H2Cl4)=33,6. Знайти: V(Cl2)-?Розв'язування:Записуємо рівняння реакції: C2H2 + 2Cl2 ...

Объяснение:

тримай

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.