Наибольшее осмотическое давление при степени диссоциации α=1 будет иметь 0,001м раствор соли … 1. к2so4; 2. nabr; 3. mnso4; 4. na3po4. 5.сопоставляя значения осмотического давления раствора электролита, измеренного экспериментально и рассчитанного по уравнению вант-гоффа, можно определить … 1. концентрацию; 2. молекулярную массу; 3. степень диссоциации; 4. постоянную r. 6.значение константы диссоциации слабого электролита зависит от… 1. температуры; 2. концентрации электролита; 3. давления; 4. степени диссоциации. 8.для 5% водных растворов глюкозы с6н12о6 (1) и сахарозы с12н22о11 (2) температуры кипения … 1. т1=т2; 2. т1 ≥т2; 3. т1 > т2; 4. т1 < т2. 11.для 0,01 м раствора глюкозы (1) и поваренной соли (2) осмотическое давление π … 1. π2 > π1; 2. π1 > π2; 3. π1 = π2; 4. π1≥ π2.

272

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

milk890098

Химия

4,8(64 оценок)

Первый тест - ответ 4 (при диссоциации фосфата образуется большее кво ионов, больше будет изотонический к тест 5- ответ 3 тест 6 - ответ 1 тест 8 ответ 3 тест 11- ответ 1

нася12342

Химия

4,4(80 оценок)

1. m(alf3) = 27 г/моль + 3 * 19 г/моль = 84 г/моль. 2. v(of2) = v(of2) * vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л. 3. m(na2s) = v(na2s) * m(na2s) = 2 моль * 78 г/моль = 156 г. 4. n(nh3) = n(a) * v(nh3) = 6,02 * 10²³ моль^(-1) * 2 моль = 12,04 * 10²³ молекул. v(nh3) = v(nh3) * vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л. 5. v(h2o) = n(h2o) : n(a) = (18*10^33) : (6 * 10^23) = 3 * 10^10 моль. m(h2o) = v(h2o) * m(h2o) = 3 * 10^10 моль * 18 г/моль = 54 * 10^10 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.