joker2284

26.12.2020 01:00

Химия

Есть ответ 👍

4 Вычисли, записывая по действиям. (90 050 - 219 380 + 190) : 90
(302 281 - 12 649) : 48 +3 966
(21 000 - 308 29) : 4 + 14 147 47

287

425

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

mehrobjr1

Химия

4,8(80 оценок)

Объяснение:

Определить тип покрытия (анодное или катодное), написать процесс коррозии в кислой и нейтральной средах.

основной металл-ЖЕЛЕЗО

металлы покрытий- МЕДЬ, ЦИНК

Cтандартный электродный потенциал железа φ° (Fe²⁺/Fe⁰) = ₋ 0,447 B, стандартный электродный потенциал меди φ°(Сu²⁺/Cu⁰) = + 0,342 B, стандартный электродный потенциал цинка φ° (Zn²⁺/Zn⁰) = ₋ 0,762 B.

Поэтому по отношению к железу покрытие медью будет катодным покрытием, а покрытие цинком - анодным

При нарушении целостности катодного покрытия в среде

электролита возникает гальваническая пара Fe – Cu, в которой анод – железо – разрушается, а катод – медь – остается защищенным.

В случае коррозии в нейтральной среде (во влажном воздухе)

на поверхности железа происходит процесс окисления:

Fe⁰ – 2ē = Fe²⁺,

электроны железа переходят на поверхность меди, где протекает

кислородная деполяризация электронов:

О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН⁻

В растворе образуется гидроксид железа (II), который в присутствии

кислорода окисляется до гидроксида железа (III):

Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓

Уменьшение влажности (высыхание продукта коррозии) приводит к

частичной дегидратации гидроксида гидроксида железа (III):

4n Fe(OH)3 ────> m Fe2O2 ·n H2O

ржавчина

Таким образом, анод (железо) постепенно разрушается, а катод (медь) при этом остается нетронутым.

Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы водорода), то анодный процесс на поверхности железа протекает аналогично ранее рассмотренному процессу:

Fe⁰ – 2ē = Fe²⁺.

А на поверхности катода (олово) происходит водородная деполяризация электронов:

2Н+ + 2ē = Н₂⁰ ↑

Продуктами коррозии в этом случае будут соли железа(II).

Железо, покрытое цинком (оцинкованное железо) - пример анодного покрытия. При нарушении целостности такого покрытия в среде электролита тоже возникает гальваническая пара Zn – Fe, но теперь в этой паре цинк – анод, а железо – катод.

Более активный цинк будет разрушаться, но электроны с цинка

переходят на поверхность железа и, тем самым, они будут защищать железо от коррозии.

В этом случае на поверхности цинка происходит процесс окисления:

Zn⁰ – 2ē = Zn²⁺,

электроны с цинка переходят на поверхность железа, где протекает

кислородная деполяризация электронов:

О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН⁻

Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид цинка:

Zn²⁺ + 2OH⁻= Zn(OH)₂↓

Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы водорода), то анодный процесс на поверхности цинка протекает

аналогично ранее рассмотренному процессу:

Zn⁰ – 2ē = Zn²⁺.

А на поверхности катода (железо) происходит водородная деполяризация электронов:

2Н⁺ + 2ē = Н₂⁰ ↑

Продуктами коррозии в этом случае будут соли цинка

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.