Определите массу 10%ой хлороводородной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 5%-ного раствора гидроксида натрия массой 10г

142

202

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Наська0123

Химия

4,4(93 оценок)

Реакция протекает согласно уравнения: hcl+naoh=nacl+h2o атомный вес водорода н=1 атомный вес хлора cl=35 атомный вес натрия na=23 атомный вес кислорода о=16 моль вес хлороводородной кислоты hcl=1+35=36 моль вес гидроксида натрия naoh=23+16+1=40 проценты - это количество частей в ста частях смеси. значит 10 граммом 5% раствора составят 10*5/100=0,5 грамма гидроксида натрия. теперь рассчитаем необходимое количество хлороводородной кислоты необходимое для реакции с таким количеством гидроксида натрия согласно стехиометрических коэффициентов: 36 - 40 х - 0,5 х=36*0,5/40=0,45 граммов. а так как у нас хлороводородная кислота 10% то ее надо взять: 0,45*100/10=4,5 грамма. ответ: для реакции потребуется 4,5 грамма 10% раствора хлороводородной кислоты.

менюпользователя

Химия

4,7(47 оценок)

1. mg(oh)₂ + h₂so₄ = mgso₄ + 2h₂o 2. mg(oh)₂ + cucl₂ = mgcl₂ + cu(oh)₂↓ 3. mg(oh)₂ = (t) mgo + h₂o 4. mg(oh)₂ + so₃ = mgso₄ + h₂o 1 -- серная кислота, сульфат магния, оксид водорода. реакция обмена. 2 -- хлорид меди-ii, хлорид магния, гидроксид меди-ii. реакция обмена. 3 -- оксид магния, оксид водорода. реакция разложения. 4 -- оксид серы-vi, сульфат магния, оксид водорода. реакция обмена.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.