AlionaCeban
07.03.2021 06:05
Химия
Есть ответ 👍

решить цепочки хим. уравнений!

1. Метан → этилен → этанол → бутадиен-1,3 → полибутадиен

2. Карбонат кальция → карбид кальция → ацетилен → этилен → этанол → бутадиен-1,3 → бутен-2 → бутандиол -2,3

3. 1-хлорпропан→ бутан → бутадиен-1,3 → 1,4 дибромбутен-2

4. Метан→хлорметан → этан → ацетилен → винилацетилен →хлоропрен→ хлоропреновый каучук

5. Метан→ хлорметан → этан → хлорэтан → изопентан → изопрен → изопреновый каучук

6. 1 хлорпропан → пентан → 2-метилбутан → 2-метилбутадиен-1,3 → изопреновый каучук

7. CaC2 → этин → винилхлорид→этилхлорид → бутан → бутадиен-1,3

8. Этан → этин→Хлорэтен → бутадиен-1,3 → бутен-2 → 2-хлорбутан

9. Ацетилен → этилен → этанол → бутадиен-1,3 → бутадиеновый каучук

10. Метан → хлорметан → этан → этилхлорид → бутан→бутадиен-1,3​

127
367
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

pd101
4,6(79 оценок)

При какой температуре наступит равновесие системы сн4 (г) + со2 (г) =2со (г) + 2н2 (г); энтальпия = +247,37 кдж. ответ: 961,9 к. решение: уравнение процесса имеет вид: сн4 (г) + со2 (г) =2со (г) + 2н2 (г); энтальпия= +247,37 кдж. значение энтропия находим из соотношения: тепловой эффект значения энтропия находим из специальных таблиц, получим: энтропия= [2s0 (со) + 2s0 (н2)] – [s0 (ch4)] + s0(со)]; энтропия = (2 . 197,91) +2(130,59) – (186,19 + 213,65) = +257,16 дж/моль . к. найдём температуру, при которой энергия гиббса = 0: 0 = энтальпия - тэнтропия; энтальпия= т/энтропия ; т = энтальпия/энтропия = -247,37/0,25716 961,9 к. следовательно, при температуре 961,9 k начнется реакция взаимодействия диоксида углерода с метаном. иногда эту температуру называют температурой начала реакции. ответ: 961,9 к.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS