1. Охарактеризуйте свойства разбавленной серной кислоты: а) сильный электролит
б) реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду до водорода
в) при взаимодействии с железом образует сульфат железа (III)
г) не реагирует с разбавленным раствором хлорида натрия
2. Как изменяется сила кислот в ряду H2S → H2SO3 → H2SO4
а) уменьшается б) возрастает
в) наиболее слабая — сероводородная, наиболее сильная – серная
г) не изменяется
3. Укажите формулы веществ, реагирующих с разбавленной серной ки-слотой:
a) K2SO3 б) Na2SiO3 в) KNO3 г) Сu
4. Отметьте схемы возможных реакций с участием сульфата калия:
a) K2SO4 + ВаС12→ б) K2SO4 + НС1 →
в) K2SO4 + H2SO4(КОНЦ.) → г) K2SO4 + NaNO3 →
5. Какие металлы при определенных условиях реагируют с концен¬трированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой?
а) медь б) железо в) алюминий г) серебро
6. Укажите пары схем реакций, которые могут быть использованы для получения сульфатов:
а) Са(ОН)2 + SO3 → и СаО + SO2 →
б) Na2SO3 + H2SO4 → и Zn + H2SO4(КОНЦ) →
в) CuSO4 + NaOH → и MgCO3 + H2SO4 →
г) А1(ОН)3 + Na2SO4 → и Fe + H2SO4(конц) −20°C→
7. С каких веществ можно обнаружить в растворе сульфат-ион?
а) хлорид бария б) хлорид калия
в) нитрат серебра (I) г) нитрат натрия
8. С какими веществами реагирует водный раствор сульфата меди (II)?
а) азотная кислота б) соляная кислота
в) гидроксид натрия г) железо
9. Разбавленная серная кислота не реагирует с:
а) медью б) карбонатом калия
в) разбавленным водным раствором хлорида калия
г) гидросульфитом натрия
10. Какой минимальный объем (л, н.у.) оксида серы (IV) нужен для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия?
а) 2,8 б) 5,6 в) 7,2 г) 1,4

105

464

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Диана135793

Химия

4,5(37 оценок)

нет

Объяснение:

нет, не обязательно

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.