1. сколько грамм хлорида (2) и мл воды, Нужно взять, Чтобы приготовить 250г 2% раствора 2. В 425 г воды растворили 25 г сахара. Вычислите массовую долю (в процентах) растворенного вещества в полученном растворе.
3. При выпаривании 12г раствора получили 0,15г бромида калия. Определите массовую долю растворенного вещества и выразите ее в процентах.
4. В 180г 15% раствора сульфида лития растворили ещё 20г той же соли рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
5. Слили два раствора серной кислоты 230г 10% и 150г 15%. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.
(Дано, найти, решение, ко всем заданиям)

Дано:

m(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 гр

Найти:

N(AТФ) - ?

1) Сахароза – дисахарид и состоит из α-D-глюкозы и β-D-фруктозы, их  энергетическая ценность при окислении одинакова.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O (H⁺ , t°C)→ C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

Сахароза              α-D-глюкоза  β-D-фруктоза

2) Для начала мы найдем молекулярную массу сахарозы, а потом находим количества молекул у сахарозы а потом у глюкозы:

M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 12×12 + 1×22 + 16×11 = 144 + 22 + 176 = 342 гр/моль

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = m(C₁₂H₂₂O₁₁)/M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 гр / 342 гр/моль = 1 моль ⇒ n(C₆H₁₂O₆) = n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 моль

3) Теперь находим количества вещества у сахарозы:

N(C₁₂H₂₂O₁₁) = n(C₁₂H₂₂O₁₁)× = 1 моль × 6,02×10²³ (моль)⁻¹ = 6,02×10²³ молекул

4) Теперь найдем сколько молекул АТФ образовалось в результате анаэробного и  аэробного условия, зная что в результате анаэробного условия образуется 3 молекулы АТФ, а в результате аэробного условия 38 молекул  (в расчёте на 1  молекулу глюкозы):

N(АТФ) = n(АТФ)× = 3 моль × 6,02×10²³ (моль)⁻¹ = 18,06×10²³ молекул - при анаэробном условий.

N(АТФ) = n(АТФ)× = 38 моль × 6,02×10²³ (моль)⁻¹ = 228,76×10²³ молекул - при аэробном условий.

ответ: N(АТФ) = 18,06×10²³ молекул - при анаэробном условий.

          N(АТФ) = 228,76×10²³ молекул - при аэробном условий.

Решено от :