Механизм диссациаций солей,кислот и оснований

Диссоциация солей, кислот и оснований ионы, образующиеся при диссоциации разных электролитов, различны. диссоциация кислот идет с образованием катиона водорода и анионов кислотного остатка: нсl< => н+  + сl-.h2s04  < => 2h+  + soi-кислотные остатки могут быть различными, а ион водорода образуется при диссоциации всех кислот. следовательно, кислотами называются соединения, в растворе ионы водорода и кислотного остатка. все общие свойства кислот объясняются образованием в растворе любой кислоты гидратированных ионов водорода,для многоосновных кислот характерна ступенчатая диссоциация: h2s04  < => h+  + hso4-hs04  < => h+  + hso42-при диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований анионы гидраксила он-: k0h< => k+  + oh-са(он)2  < => са2  + 2oh-.таким образом, основания можно определить как соединения, в водном растворе ионы гидроксила. следовательно, носителем всех общих свойств оснований является ион гидроксила.основания многовалентных металлов подвергаются ступенчатой диссоциации. например: fe(oh)2  < => (feoh)+  + oh-(feoh)+ < => fe2+  oh-существуют гидроксиды, а м ф о т е р-н ы м и свойствами, т. е. способные проявлять свойства кислоты и основания. объясняется это тем, что диссоциация таких молекул может происходить как по типу кислоты, так и по типу основания.н+ + меo-  < => меон  < => ме+  +  oh-где меон — условное обозначение амфотерного электролита. между всеми продуктами диссоциации устанавливается сложное равновесие.соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка: nan03  < => na+ + n03-к3р04  < => 3k+  + po43-сасl2 т< => са2+  + 2сl-ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет, поэтому соли не общими свойствами.при растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла и сложные ионы кислотного остатка, которые в свою очередь подвергаются диссоциации с образованием ионов н+: nahs03  < => na+ + hso3-hs03"< => h+ + so32-при диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксильной группы. эти сложные ионы также подвергаются диссоциации: znohcl< => (znoh)++)+< => zn2+  + oh-

дано:

v1=0.1л

c( ba 2+)= 10^-6 м

v2=0.02л

c(so4 2-)=10^-8 м

решение:

1) определим новые концентрации ионов после смешивания растворов

c=n/v

vобщ=0,1+0,02=0,12л

c(ba 2+) = 10^-6 / 0,12 = 8,33*10^-6 моль/л

с(so4 2- ) = 10^-8 / 0,12 = 8,33*10^-8 моль/л

2)для образования осадка произведение равновесных концентраций ионов, образующих данной соединение, должно быть больше произведения растворимости(пр)

пр(baso4) = [ba 2+]*[so4 2-]

пр(baso4)= 8,33*10^-6 * 8,33*10^-8 ⇒ 6,94*10^-13

3)из справочных материалов пр(baso4) = 1,08*10^-10

8,33*10^-8 < 1,08*10^-10

таким образом, осадок не образуется