При электролизе раствора нитрата хрома (iii) выделилось 20,8 г хрома. выделившийся хром растворили в соляной кислоте, после чего раствор оставили на воздухе, а затем к нему постепенно прилили раствор щёлочи. выпавший вначале осадок при этом полностью растворился. напишите уравнения всех протекающих реакций и вычислите объем 40%-ного раствора гидроксида натрия ( плотность 1,4), необходимый для полного растворения осадка.

291

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yuratihonov

Химия

4,4(96 оценок)

а) суммарное уравнение электролиза раствора ω naoh = 40% нитрата хрома (iii) ρ = 1,4 г/см3 4cr(no3)3 + 6н2о = 12нno3 + 4cr + 3о2 б) отношение веществ, выделившихся в электродах составляет по уравнению: 4 моль cr : 3 моль о2. по условию на катоде выделится cr v(cr) = 20,8г/50г\моль = 0,4 моль. значит, на аноде выделится 0,3моль о2, а это составляет: v(о2)=0,3моль · 22,4 л/моль = 6,72л в) cr + 2нcl = crсl + н2↑ на воздухе : cr2+→ cr3+ в растворе nаон : cr3++3он → cr(он)3 cr(он)3+nаон → nа[cr(он)4] так как v(cr): v(cr(oh)3: v(naoh)=1: 1 , то составим пропорцию и вычислим массу naoh, необходимую для растворения осадка. 20,8 г / 52 г = х г / 160 г => х = 64г (mnaoh) mр-ра naoh = 64 г / 0, 4 г = 160 г, объем раствора naoh= 160 г / 1,4 г\см3 = 114, 3 см3 . ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см3 – 40% раствора naoh.

sabinaaslanova

Химия

4,6(22 оценок)

Важно понимать разницу между относительной атомной массой(ar) и относительной молекулярной массой(mr) ar-для элементов mr-для веществ можно показать эту формулу так mr(axby)=xar(a)+yar(b) т.е молекулярнвя масса-это масса всех атомов входящих в состав в-ва для всех выше перечисленных только mr(o2) т.к ar(o3) и ar(o2) используют для расчета двух и более в-в необходимо их заменить на mr(o3) и mr(o2) mr(o) является неправильной т.к рассчитывают массу одного атома

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.