Расчитайте сколько грамм щёлочи выделиться при действии 23 грамм натрия на воду

294

479

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

2116121056

Химия

4,8(87 оценок)

Вычислить массу щелочи, что образуется при взаимодействии 2.3 г натрия с достаточным количеством воды. 1. Смотреть ответ. helenaal helenaal. 2Na +H₂O = 2NaOH +H₂ По реакции из 2-х молей натрия образуется 2 моля едкого натра Mr(Na)=23(г/моль), Vr(NaOH)= 23+16+1=40(г/моль) 2,4 г натрия - это 2,3г : 23г/моль = 0,1 моля. Значит и щелочи получится тоже 0,1 моля. 0,1моля · 40г/моль= 4 г NaОН.

Объяснение:

Надеюсь что

0909044

Химия

4,7(93 оценок)

40 грам

Объяснение:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Такие задания решаются благодаря равенству количества вещества, которое находится по формуле:

$\frac{m}{Mr}$ , где m - масса вещества, а Mr - молярная масса.

Запишем нашу пропорцию: $\frac{m(Na)}{2Mr(Na)} =\frac{x}{2Mr(NaOH)}$

Mr(Na) = 23 грам/моль

Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 грам/моль

Таким образом:

x = $\frac{23*2*40}{2*23}$ = 40 грам.

Coul2000nator

Химия

4,4(21 оценок)

H2so4 - серная кислота n = m/m n(h2so4) = 49 г / (1*2 + 32 + 16*4 г/моль) = 0,5 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.