Закончить уравнение составить электронный баланс
H2SO4(к)+S-->
H2SO4(к)+P-->

247

299

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

121517

Химия

4,6(88 оценок)

силу електролітів можна пояснити ступенем іонності зв’язку, що підлягає розриву при дисоціації. оскільки в солях між іонами металів та кислотних залишків зв’язок іонний, то майже всі солі належать до сильних електролітів. аналогічний підхід справедливий також і для кислот та основ. але якщо в основ полярність зв’язку між атомом металу й гідроксильною групою визначається тільки електронегативністю атома металу, то для кислот полярність зв’язку між атомами оксигену та гідрогену залежить від якісного й кількісного складу кислотного залишку.

у кислот, до складу яких атоми оксигену не входять не, сила кислот залежить від розміру атома е. чим більший радіус атома, тим більша довжина зв’язку н-е, а отже, тим простіше його розірвати й тим більшою є сила кислоти. таким чином, у ряді галогеноводневих кислот зі збільшенням порядкового номера галогену сила кислоти збільшується: плавикова кислота є слабкою, а йодоводнева кислота — сильною, тобто сила кислот змінюється в ряді: hf < нсl < нвr < ні.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.