Для определения содержания nh3 в техническом (nh4)2so4 навеску последнего (1,6160г)растворили в мерной колбе емкостью 250 мл; 25,00мл полученного раствора кипятили с концентрированным раствором naoh, поглощая выделяющийся аммиак титрованным раствором h2so4.избыток не вошедший в реакцию серной кислоты оттитровали naoh.вычислить процентное содержание аммиака в (nh4)2so4, если для поглощения nh3 было взято 40 мл 0,1020н. раствора h2so4,а на обратное титрование пошло 17 мл 0,0960н раствора naoh.

296

356

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kaanekiken

Химия

4,6(73 оценок)

(nh4)2so4+> 2nh3+na2so4+2h2o(1) 2nh3+> (nh4)2so4 (2) 2naoh+> na2so4+2h2o (3) m(naoh)=0,096x0,017x40=0,06528г n(naoh)=0,06528/40=0,001632моль m(h2so4)=0,04x0,102x49=0,19992г n(h2so4)=0,19992/98=0,002моль по уравнению (3) количество вещества серной кислоты,который взаимодействует с щелочем 0.001632/2=0,000816моль серной кислоты,а 0,002-0.000816=0,001184 моль серной кислоты останется в избытке. по уравнениям (1) и(2) (nh4) h2so4 видно что с ерной кислоты взаимодействовал 0,001184 моля сульфата аммония.его масса 0,001184х132=0,156288г значить в смеси имеется всего 1,563 г соли,остальные аммиак.масса аммиака 1,616-1,563=0,053.массовая доля аммиака 0,053/1,616=0,03279=3.28%

Katellil3

Химия

4,6(59 оценок)

1) 2h2so4+c= 2so2+co2+2h2o s(с.о)(+6 ) + 2е= s(c.o) (+4) /восстановление; окислитель/2/2 c(c.o)( 0 ) - 4e = c(c.o)(+4) / окисление ; восстановитель/4/1 с.о - степень окисления ответ: s(с.о)(+6) - окислитель; с(с.о)(0) -восстановитель.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.