При сгорании 53.76 л (н. у.) ацетилена выделилось 3118.8 кдж теплоты, какова теплота образования ацетилена, если теплоты образования со2 и н2о составляют 393.5 и 285.8 кдж/моль соответственно.

237

458

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ParaDoksalS

Химия

4,6(12 оценок)

Вообще говоря, не сложная . 1) найдем энтальпию сгорания ацетилена, можно в справочнике подсмотреть, можно вычислить. сh°(c₂h₂) = - q/n минус - потому что тепло выделяется, энтальпия будет меньше нуля. q нам известно, рассчитаем n. n = v/vm = 53,6л/22,4л/моль = 2,4моль найдем энтальпию. сh°(c₂h₂) = - 3118,8/2,4 = - 1299,5 кдж/моль(спр. - 1301,1 кдж, ну теперь, предположим, что ацетилен образуется из простых веществ. 2c + h₂ = c₂h₂ поставим тут циферку (1) как нам использовать данные нам теплоты? а просто, составим уравнения образования этих веществ из простых с + o₂ = co₂ fh°(co₂) = -q = - 393,5 кдж/моль *2 h₂ + 1/2o₂ = h₂o fh°(h₂o) = -q = - 285.8 кдж/моль ну и нашу реакцию горения впишем тоже. c₂h₂ + 5/2o₂ = 2co₂ + h₂o сh° = -1299.5 кдж/моль *(-1) наша эти уравнения к виду (1). а что там гесс? а он говорит, что с уравнениями можно совершать действия! так вот, путем линейных комбинаций три наших уравнения к виду (1) как это сделать? просто. глянем в левую часть уравнения (1) там 2 углерода и один водород. где эти данные есть? верно! в уравнениях образования co₂ и h₂o что от нас требуется, взять два атома углерода, а в уравнении образования со₂ всего один углерода, а гесс не запрещает использовать , так что же нам мешает домножить это уравнение на 2? ничего, домножим его на два(соответственно энтальпия тоже умножится на два) и получим: 2c + 2o₂ = 2co₂ потом, нам требуется один водород, одна молекула и эта молекула есть! в уравнении образования воды! и он там ! все условия для нас. ничего домножать не надо, оставляем все без изменений теперь, нам в правой части нужен ацетилен, а в уравнениях он есть только в левой части, а что там гесс? а он не запрещает умножать и делить, значит, просто домножим уравнение сгорания ацетилена на (-1) и получим: 2co₂ + h₂o = c₂h₂ + 5/2o₂, соответственно энтальпия умножится на минус один тоже. теперь, возьмем полученные уравнения в систему и получим: 2c + 2o₂ = 2co₂, /\fh° = - 787кдж/моль h₂ + 1/2o₂ = h₂o, /\fh° = -285.8кдж/моль 2co₂ + h₂o = c₂h₂ + 5/2o₂, /\ch° = 1299.5 кдж/моль сложим полученные уравнения и получим: 2c + 2o₂ + h₂ + 1/2o₂ + 2co₂ + h₂o = 2co₂ + h₂o + c₃h₃ + 5/2o₂ теперь помянем добрым словом и уничтожим то, что уничтожится) 2c + 2o₂ + h₂ + 1/2o₂ + 2co₂ + h₂o = 2co₂ + h₂o + c₃h₃ + 5/2o₂ я выделил, то, что уничтожится и получится. 2c + h₂ = c₂h₂ энтальпию этой реакции найдем как сумму энтальпий реакций полученных линейной комбинацией. /\fh°(c₂h₂) = кдж/моль в справочнике +227,4 кдж/моль, есть qобр = - /\fh°(c₂h₂) = -226.7 кдж, т.е. при образовании 1 моль ацетилена поглотится 226,7 кдж теплоты ответ:

nikitoss1248

Химия

4,7(64 оценок)

Дано: v(co2)=6,72 л найти: m(тгук)=? n(co2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль м(тгук)=218 г/моль 2сh3cooh + na2co3 = 2ch3coona + h2o + co2 ухр1 из ухр1 следует, что n(ch3cooh)=2n(co2)=2*0.3 моль = 0,6 моль сh2-oh ch2-o-(o=)c-ch3 | | ch-oh + 3ch3cooh => ch-o-(o=)c-ch3 + 3hoh ухр2 | | ch2-oh ch2-o-(o=)c-ch3 из ухр2 следует, что n(тгук)=1/3n(ук) = 1/3*0,6 моль = 0,2 моль m(тгук) = 0,2 моль*218 г/моль = 43,6 г ухр - уравнение реакции тгук - триглицерид уксусной к-ты ук - уксусная к-та ответ: 43,6 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.