1) какую массу серной кислоты надо взять для приготовления раствора объемом 2,5 л, если c(н2so4)= 0,1 моль/л? 2) насыщенный при 40 с раствор массой 200 г содержит сульфат калия массой 26 г. вычислить массовую долю (%) и растворимость k2so4. 3)насыщенный при 40 с раствор массой 200 г содержит сульфат калия массой 26 г. вычислить массовую долю (%) и растворимость k2so4 4) определить массовую долю (%) нитрита железа(ii) fe(no2)2, если 4 кг 15%-го раствора выпарили до 1 кг. (с решением )

Дано: см(h2so4) = 0,1 моль vр-ра(h2so4) = 2,5 л найти: m(h2so4) решение: m(h2so4) = 1∙2+ 32 + 16∙4 = 98 г\моль m(h2so4) = cm∙ v ∙ m = 0,1моль\л ∙ 2,5 л ∙ 98 г\моль = 24,5 г ответ: m (h2so4) = 24,5 г дано: t = 40°c m (р-ра k2so4) = 200 г m (k2so4) = 26 г найти: w р-ра(k2so4),растворимость решение: w(р-ра k2so4)  = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра) = 26 г ∙  100%\ 200г = 13% m(h2o) = m(р-ра) - m(р.в.) = 200г - 26 г = 174 г v= m/ρ = 174 мл = 0,174 л в 0,174 л воды растворится 26 г k2so4 в 1 л воды  растворяется х г k2so4 х =   1 л ∙ 26 г\0,174 л = 149,4 г\л ответ: w р-ра(k2so4) = 13% ,растворимость = 149,4 г\л   дано: w1р-ра(fe(no2)2) = 15% m (р-ра fe(no2)2) = 4 кг = 4000 г m2 (р-ра fe(no2)2) = 1 кг = 1000 г найти: w2 р-ра(fe(no2)2) решение: рассчитаем массу fe(no2)2 в начальном растворе: m(fe(no2)2) = m1(р-ра) ∙  w1(р-ра)  \ 100% = 4000г ∙  15%  \ 100% = 600 г w2(р-ра)  = m(р.в.) ∙  100%\ m2(р-ра) = 600 г ∙  100%\ 1000г = 60% ответ: w2 р-ра(fe(no2)2) = 60%

2-хлорпропан, тк в соединение входит cl