Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 грамм цинка,содержащий 20% примесей ,с необходимым количеством соляной кислоты? каково это количество вещества?

дано:

m(zn) = 650 г.

wприм.(zn) = 20%

найти:

v - ?

n - ?

решение:

1) wч.в(zn)=100% - wприм.(zn)=100% - 20%=80%;

2) mчист.в-ва(zn)=mв-ва с прим.(zn) * wч.в(zn) / 100%=520 г.;

3) n(zn)=mчист.в-ва(zn) / m(zn)=520 г. / 65 г/моль=8 моль;

4) по уравнению реакции: n(zn)=n=8 моль;

5) v=n * vm=8 моль * 22,4 л/моль= 179,2 л.;

ответ:   v=179,2 л.;   n=8 моль. всё!

  есть вопросы? задавай! ? тык- ! thanks!

1) 2Ca + O2 = 2CaO

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaNO3

2) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

CaCO3 = CaO + CO2

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

ВОССТАНОВИТЕЛИ, в-ва, отдающие электроны в окислит.-восстановит. р-циях

Окислители принимают электроны

Ca отдает электроны, значит он восстановитель

O2 принимает электроны, значит он окислитель

2Ca + O2--- 2CaO

Са(0) -2е --- Са (+2)

О2(0) +4е ---2О2 (-2)