1KateWeg1

18.02.2020 00:33

Химия

Есть ответ 👍

основной оксид=соль=нерастворимая в воде основа 2) нерастворимая в воде основа=основной оксид=соль=кислота

184

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ааааааааввв

Химия

4,4(46 оценок)

Объяснение:

1) CaO -> CaCl2 -> CaCO3

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl

2) Mg(OH)2 -> MgO -> MgCl2 -> HCl

Mg(OH)2 -> MgO + H2O

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

3MgCl2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6HCl

fhnkyc

Химия

4,6(79 оценок)

Дано:

m(NaOH) = 85 гр

m(CO₂) = 56 гр

-----------------------------

Найти:

m(соли) - ?

1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции, мы найдем массу гидрокарбоната натрия:

85 гр 56 гр x - гр

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

1 моль 1 моль 1 моль

40 гр/моль 44 гр/моль 84 гр/моль

2) Найдем сначала молекулярные массы гидроксида натрия, углекислого газа, и гидрокарбоната натрия:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль

M(NaHCO₃) = 23+1+12+16×3 = 23+1+12+48 = 84 гр/моль

3) Далее мы определим количества вещества гидроксида натрия, и углекислого газа что-бы определить какой из этих веществ может выйти в избытке:

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 85 гр/40 гр/моль = 2,125 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 56 гр/44 гр/моль ≈ 1,273 моль

Гидроксид натрия находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, то есть по углекислому газу.

4) Мы получаем такую правильную пропорцию по такому получению нахождения вещества в избытке, теперь именно по такой пропорции внизу мы найдем массу гидрокарбоната натрия:

56 гр x - гр

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

1 моль 1 моль

44 гр/моль 84 гр/моль

Решаем пропорцию:

x = 56 гр × 84 гр/моль / 44 гр/моль ≈ 1,273 моль × 84 гр/моль ≈ 106,932 гр ≈ 106,9 гр ⇒ m(NaHCO₃) = m(соли) ≈ 106,9 гр

ответ: m(соли) = 106,9 гр

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.