решить 1. Условие необратимости химического превращения.
а) образование слабого электролита
б) поглощение большого количества теплоты
в) взаимодействие слабого и сильного электролитов
г) ослабление окраски раствора.
2. Для смещения равновесия в системе
CaCO3(т) ↔ CaO(т)+CO2(т) – Q
в сторону продуктов реакции необходимо
а) увеличить давление б) увеличить температуру
в) ввести катализатор г) уменьшить температуру
3. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе
а) 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)
б) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O (г)
в) H2(г) + I2(г) = 2HI (г)
г) SO2(г) + CL2(г) = SO2CL2(г)
4. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q ?
А. При понижении давления химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции.
Б. При увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.
а) верно только А в) верны оба суждения
б) верно только Б г) оба суждения неверны
5. В системе
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q
смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет ствовать
а) уменьшение давления в) увеличение концентрации SO2
б) уменьшение температуры г) уменьшение концентрации SO3
6.Химическое равновесие в системе
C4H10 (г) ↔ C4H6(г) + 2H2(г) -Q
сторону обратной реакции , если
а) повысить температуру в) добавить катализатор
б) уменьшить концентрацию H2 г ) повысить давление

158

289

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tema10112009

Химия

4,7(27 оценок)

ответ: 1. Условие необратимости химического превращения.

а) образование слабого электролита

Объяснение:

matisina48

Химия

4,6(97 оценок)

1) c2h6+cl2-> c2h5cl+hcl

2c2h5cl+2na-> c4h10+2nacl(реакция вюрца)

2c4h10+13o2-> 8co2+10h2o

2)cac2+2h2o-> c2h2+ca(oh)2

c2h2+2br2-> c2h2br4

3)3c2h2-> c6h6(реакция тримеризации)

c6h6+cl2-> c6h5cl+hcl

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.