При термическом разложении не загрязненного примесями карбоната кальция образовалось 8 г оксида кальция. известно, что реакция прошла с выходом 85%. вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложений и объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа.

213

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

FaceStoom

Химия

4,6(86 оценок)

Дано: mпр.(cao) = 8,96 г wпр. (cao) = 85% найти: m(caco3), v(co2) решение: вычислим теор.массу оксида кальция: m (теор) (cao) = m пр ∙ 100%\w(вых) = 8 г ∙ 100%\85% = 9,4 г x г 9,4 г у л caco3 → cao + co2↑ 100 г 56 г 22,4 л х г -- 9,4 г 100 г -- 56 г х = 100 г ∙ 9,4 г\56 г = 16,8 г 9,4 г у л 56 г ,4 л х = 9,4 г ∙ 22,4 л\56 г = 3,76 л ответ: m(caco3) =16,8 г, v(co2) = 3,76 л

Natasha2910

Химия

4,6(97 оценок)

ответ:800*20/100=160 это масса олова, 800-160=640 медь

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.