nikita577344
28.01.2023 19:04
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем займут 56 г азота при температуре 25оС и давлении 120 кПа?

197
440
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ksenia1unicorn
4,5(74 оценок)

Объяснение:

Мы используем специальную формулу: PV/1=mRT/M

Из этой формулы находим объем: V=mRT/PM

R у нас постоянная 8.314 Дж/моль*К

М это молярная масса данного элемента.

Ну впрочем все.

danchik60
4,6(77 оценок)

1)  взаимодействием металлов с неметаллами:

  2na +  cl₂=2nacl

  2k + s=k₂s

2)  взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотными :

    cao + so₃=  caso₄   

    na₂o + co₂=na₂co₃     

  zno + so₃=  znso₄.

  3)  взаимодействием основных оксидов с амфотерными :

  na₂o + zno  =  na₂zno₂

4)  взаимодействием металлов с кислотами:  

  fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑

zn + h₂so=znso₄ + h₂↑

  5)  взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотами:

  na₂o + 2hno₃ = 2nano₃ + h₂o 

  zno + h₂so₄ = znso₄ + h₂o.

  6)  взаимодействием амфотерных оксидов и гидроксидов со щелочами:

  в растворе:   2naoh  +  zno  +  h₂o = na₂[zn(oh)₄] 

  при сплавлении с амфотерным оксидом:

  2naoh  +  zno=  na₂zno₂ +  h₂o.

в растворе:   2naoh  +  zn(oh)₂ = na₂[zn(oh)₄] 

при сплавлении:   2naoh  +  zn(oh)₂ = na₂zno₄ +  2h₂o

  7)  взаимодействием гидроксидов металлов с кислотами:

  ca(oh)₂ +  h₂so = caso₄ + 2h₂o 

    zn(oh)₂ +  h₂so =  znso₄ + 2h₂o.

  8)  взаимодействием кислот с солями:

  2hcl + na₂s = 2nacl +  н₂s↑

  h₂so₄ + caco₃=caso₄ + co₂↑ + h₂o

9)  взаимодействием солей со щелочами:

  znsо₄ +  2naoh = na₂so₄ + zn(oh)₂↓

  ai₂(so₄)₃ + 6koh = 3k₂so₄ + 2ai(oh)₃↓

10)  взаимодействием солей друг с другом:

  agno₃ + kcl = agcl↓ + kno₃.

  baci₂ + na₂so₄=baso₄↓ + 2naci

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS