Задача 1.: Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

1. Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.

2. Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).

3. Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).

4. Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).

5. Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.

Задача 2. 1. Растворимость безводного сульфата алюминия при некоторой температуре составляет 34,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата алюминия к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора аммиака. При этом образовалось 15,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 320 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе во второй колбе.
2. Железная пластинка растворилась в 500 г кислоты, получилось смесь газов O и NO2 объемом 20,16 л, соотношение атомов О к N 5:3. Найдите массовую долю соли

266

414

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dalgat0

Химия

4,8(92 оценок)

рд п рмнашргашьшинтгеио п г

sergeywrest51

Химия

4,6(80 оценок)

31.36 л

Объяснение:

Для начала нужно найти количество вещества

n=m/M

n=22.4/16= 1.4 моль

Далее можно найти объем

для этого воспользуемся формулой: V = n*Vm

где n- количество вещества

а Vm -молярный объем, который равен 22.4 л/ моль

3. Рассчитаем

V= 1.4*22.4=31.36 л

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.