Используя правила определения степени окисления, определите степень окисления элементов в следующих веществах: Na2SO4, F2, H3PO4, KMnO4, Ba, CN.
2. Сложите и выровняйте уравнения:
2.1) NH4NO3 -> NH3 (+)+ NO3(-)
2.2)K2S + HCl (- )
2.3)Fe2O3 + CO> CO2 + FeO ...
2.4)Zn + CuSO4 ->
а) определите тип каждого из процессов; б) указать окислительно-восстановительные процессы и выразить их электронно-ионными уравнениями; в) запишите направление электронного перехода; г) определить, какой элемент является окислителем, а какой - восстановителем. д) окислительно-восстановительный процесс, происходящий в растворе электролита.
3. Даны следующие уравнения: Zn + 2HCI -> ZnCI2 + H2
NaCl + AgNO3> AgCI + NaNO3 Mg + FeSO4 - MgSO4 + Fe
а) опишите каждый из процессов; б) опишите окислительно-восстановительные процессы электронно-ионными уравнениями, реакции ионного обмена ионными уравнениями;​

2. нахождение в природе: сера довольно широко распространена в природе. в земной коре ее содержание оценивается в 0,05% по массе. в природе часто встречаются значительные залежи самородной серы (обычно вблизи вулканов); в европе они расположены на юге италии, в сицилии. еще большие залежи самородной серы имеются в сша (в штатах луизиана и техас), а также в средней азии, в японии, в мексике. в природе сера встречается как россыпями, так и в виде кристаллических пластов, иногда образуя изумительные по красоте группы желтых кристаллов (так называемые друзы). в вулканических местностях часто наблюдается выделение из-под земли газа сероводорода h2s; в этих же регионах сероводород встречается в растворенном виде в серных водах. вулканические газы часто содержат также сернистый газ so2. на поверхности нашей планеты широко распространены месторождения различных сульфидных соединений. наиболее часто среди них встречаются: железный колчедан (пирит) fes2, медный колчедан (халькопирит) cufes2, свинцовый блеск pbs, киноварь hgs, сфалерит zns и его кристалическая модификация вюртцит, антимонит sb2s3 и другие. известны также многочисленные месторождения различных сульфатов, например, сульфата кальция (гипс caso4·2h2o и ангидрит caso4), сульфата магния mgso4 (горькая соль), сульфата бария baso4 (барит), сульфата стронция srso4 (целестин), сульфата натрия na2so4·10h2o (мирабилит) и др. каменные угли содержат в среднем 1,0-1,5% серы. сера может входить и в состав нефти. целый ряд месторождений природного горючего газа (например, астраханское) содержат как примесь сероводород. сера относится к элементам, которые необходимы для живых организмов, так как она является существенной составной частью белков. белки содержат 0,8-2,4% (по массе) связанной серы. растения получают серу из сульфатов, содержащихся в почве. неприятные запахи, возникающие при гниении трупов животных, объясняются главным образом выделением соединений серы (сероводорода: и меркаптанов), образующихся при разложении белков. в морской воде присутствует около 8,7·10-2 % серы.