геля569878
21.04.2020 21:09
Химия
Есть ответ 👍

1)калий+көмір қышқылы=+ 2)+=қалайы нитраты+сутек
3)мырыш+=темір сульфаты+
4)мырыш+тұз қышқылы=...+сутек
5)қалайы+=қалайы фосфаты+
6)кальций+тұз қышқылы=+
7)натрий+көмір қышқылы=...+...
8)+=қорғасын нитраты+сутек
9)темір+=темір нитраты+

берн

150
245
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

лиза2713
4,6(41 оценок)

а) fecl₃

fecl₃ хлорид железа (iii)   - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .  

feci₃ + 2h-oh ⇄ (fe(oh)ci₂ + hci

fe³⁺+ 3ci⁻ + 2h-oh ⇄ fe(oh)⁺ +2ci⁻ + h⁺ + ci⁻

fe³⁺+   2h-oh ⇄ fe(oh)²⁺   + h⁺  

среда раствора кислая ( ph < 7   )

б) na₂s

na₂s сульфид натрия   - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:  

na₂s+ 2h-oh ⇄ nahs + naoh

2na⁺ + s²⁻ + 2h-oh ⇄ na⁺ + hs⁻ + na⁺ + oh⁻

s²⁻ + 2h-oh ⇄ hs⁻ + oh⁻  

среда раствора щелочная (ph > 7 )

в) k₂so₄

k₂so₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

г) cuco₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.

пример гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания.   в таких соединениях гидролиз   протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.

(nh₄)₂s — соль образована слабым основанием nh₄oh и слабой кислотой h₂s

  (nh₄)₂s + h₂o =2nh₃↑ + h₂o + h₂s↑

осталась только вода h₂o — нейтральная среда, ph=7

  это гидролиз и по катиону, и по аниону

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS