1)калий+көмір қышқылы=+ 2)+=қалайы нитраты+сутек
3)мырыш+=темір сульфаты+
4)мырыш+тұз қышқылы=...+сутек
5)қалайы+=қалайы фосфаты+
6)кальций+тұз қышқылы=+
7)натрий+көмір қышқылы=...+...
8)+=қорғасын нитраты+сутек
9)темір+=темір нитраты+

берн

150

245

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

лиза2713

Химия

4,6(41 оценок)

а) fecl₃

fecl₃ хлорид железа (iii) - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .

feci₃ + 2h-oh ⇄ (fe(oh)ci₂ + hci

fe³⁺+ 3ci⁻ + 2h-oh ⇄ fe(oh)⁺ +2ci⁻ + h⁺ + ci⁻

fe³⁺+ 2h-oh ⇄ fe(oh)²⁺ + h⁺

среда раствора кислая ( ph < 7 )

б) na₂s

na₂s сульфид натрия - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:

na₂s+ 2h-oh ⇄ nahs + naoh

2na⁺ + s²⁻ + 2h-oh ⇄ na⁺ + hs⁻ + na⁺ + oh⁻

s²⁻ + 2h-oh ⇄ hs⁻ + oh⁻

среда раствора щелочная (ph > 7 )

в) k₂so₄

k₂so₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

г) cuco₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.

пример гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. в таких соединениях гидролиз протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.

(nh₄)₂s — соль образована слабым основанием nh₄oh и слабой кислотой h₂s

(nh₄)₂s + h₂o =2nh₃↑ + h₂o + h₂s↑

осталась только вода h₂o — нейтральная среда, ph=7

это гидролиз и по катиону, и по аниону

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.