Нужно написать химические уравнения H2CO3(угольная кислота) и с чем он взаимодействует:
1)Пример: H2CO3+Металл
2) Основный оксид
3) Амфотерные оксиды
4) Щёлочи
5) Нерастворимые основания
6) Амфотерные основания
7) Соли
8) t распад
270
320
Ответы на вопрос:
Объяснение:
CO2+H2O=H2CO3
2) H2CO3 - кислота (угольная)
реагирует с Ме:
H2CO3 + Mg = MgCO3 + H2
реагирует с солями:
H2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2HCl
реагирует с О.О
H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O
реагирует с основаниями:
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O
X=40 грамм азотной кислоты имеется в 20% растворе массой 200 грамм. раствор у нас это растворитель(в нашем случае вода) и растворенное вещество(в нашем случае это азотная кислота) если их общая масса равна 200, а масса азотной кислоты равна 40, то их разница даёт нам массу воды. 200-40= 160 г воды ответ: 40 грамм азотная кислота ; 160 грамм вода
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
По на примеси 30 m(sio2)=40 гр w(примесей)=10 процентов m (si)=?...
tawawma27.10.2020 22:11 -
Составьте формулы соединений исходя из валентности элементов: na.s. k.o....
Малинка123208.02.2023 00:45 -
Как определить элемент а и б в таблице менделееа?...
tikiin24.09.2021 08:20 -
Какой обьем углекислого газа вступит в реакцию с 500г раствора гидроксида...
KARKARACH07.02.2022 09:47 -
Форма,объём,цвет,запах. кружка маленькая и большая. у этих тел одинаковые...
masha0015120.04.2022 16:18 -
Какой обьем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии избытка цинка с...
bitmobru14.04.2023 02:07 -
Прошу надо 1)ca(no3)2 - caco3 - ca(oh)2 - zn(oh)2 - zn2(po4)2 - zncl2 - zn(oh)2...
LILIAGNATIV10.03.2021 09:19 -
К15% раствору hno3 массой 200 г прилили 300г 10% раствора этой же кислоты....
catmartovski17.02.2022 22:14 -
что делать если наблювал кот?...
ybrybrybrybrrby03.08.2020 05:47 -
Розрахуйте молярну масу Na²SO⁴...
dashok27030719.10.2021 21:48
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.