2. Формулалары келтірілген күкірт қосылыстарын жіктеп, олардың графикалық формулаларын құрыңдар: H2S, SO2,
SO3, Na2,SO3​

Строение атома углерода. ядро наиболее стабильного изотопа углерода массой 12 (распространенность 98,9%) имеет 6 протонов и 6 нейтронов (12 нуклонов), расположенных тремя квартетами, каждый содержит 2 протона и два нейтрона аналогично ядру гелия. другой стабильный изотоп углерода – 13c (ок. 1,1%), а в следовых количествах существует в природе нестабильный изотоп 14c с периодом полураспада 5730 лет, b-излучением. в нормальном углеродном цикле живой материи участвуют все три изотопа в виде сo2. после смерти живого организма расход углерода прекращается и можно датировать с-содержащие объекты, измеряя уровень радиоактивности 14с. снижение b-излучения 14co2 пропорционально времени, прошедшему с момента смерти. в 1960 у.либби за исследования с радиоактивным углеродом был удостоен нобелевской премии. см. также датировка по радиоактивности. в основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в iva группе периодической системы (см. периодическая система элементов). поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кдж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды. в соединениях углерод проявляет степень окисления 4. чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109°. в соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа с–с с общей электронной пары. энергия разрыва такой связи равна 335 кдж/моль, тогда как для связи si–si она составляет всего 210 кдж/моль, поэтому длинные цепочки –si–si– неустойчивы. ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционноспособных галогенов с углеродом, cf4 и ccl4. углеродные атомы способны предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная с=с и тройная сєс связи. другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод способен образовывать длинные цепи. поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых , в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры