Arx

30.12.2020 22:54

Есть ответ 👍

Серный ангидрид so3 массой 16г растворили в 50г воды. определите массовую долю полученного раствора кислоты. а)0,28 б)0,21 в)0,30 г)0,32

248

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

дарий833

Химия

4,6(91 оценок)

so3+h2o=h2so4

n(so3)=m/m

m(so3)=80

n=16/80

n=0,2моль

n(h2o)=50/18

n(h2o)=2,7 моль. вода находится в избытке, по этому расчёт ведём по so3

n(so3)=n(h2so4)=0,2

m(h2so4)=98

m(h2so4)=0,2*98

m(h2so4)=19,6грамм - масса чистой кислоты

1) 16г+50г=56г - масса раствора

w=19,6/56

w=0,35 или 35%

ответ: массовая доля кислоты в расстворе ровна 35%

225572

Химия

4,6(56 оценок)

1) CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO→ CuSO4

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2) Cu→ CuO→ CuSO4 → Cu(OH)2

2Cu + O2 = 2CuO

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

3) P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.