crybaby1916
18.09.2022 09:37
Химия
Есть ответ 👍

1. Оксид углерода (4) растворяется в воде с образованием угольной кислоты. 2. Оксид калия растворяется в воде с образованием гидроксида калия.

3. Натрий при контакте с водой выделяет водород, а в растворе образуется гидроксид натрия.

4. При пропускании перегретого пара над раскаленным железом образуются водород и железная окалина.

5. Оксид фосфора (4) растворяется в воде с образованием фосфорной кислоты.

6. Барий при контакте с водой выделяет водород, а в растворе образуется гидроксид бария.

7. Оксид натрия растворяется в воде с образованием гидроксида натрия.

8. При пропускании перегретого пара над раскаленным магнием образуются водород и оксид магния.

9. Оксид стронция растворяется в воде с образованием гидроксида стронция.

10. Оксид серы (4) растворяется в воде с образованием серной кислоты.

11. Оксид бария растворяется в воде с образованием гидроксида бария.

12. Гидроксид лития и водород образуются при опускании кусочка лития в воду.

13. При контакте раскаленного цинка с водой образуются водород и оксид цинка.

14. Калий при реакции с водой образует гидроксид калия и водород.

15. Оксид серы (4) растворяется в воде с образованием сернистой кислоты.

16. Оксид кальция растворяется в воде с образованием гидроксида кальция.

17. Стронций при реакции с водой образует гидроксид стронция и водород.

18. Оксид лития растворяется в воде с образованием гидроксида лития.

19. Кальций при реакции с водой образует гидроксид кальция и водород.

256
322
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

мод8
4,6(48 оценок)

ответ:

объяснение:

дано

m(fe2(so4)3)=0,8 кг = 800 г

м(fe2(so4)3) =342 г/моль

найти

n(fe2(so4)3

n(fe2(so4)3) = m/ m = 800 / 342 =2,34 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS