myzroman

16.03.2021 20:00

Химия

Есть ответ 👍

Сколько граммов кристаллогидрата CaCl2⋅6H2O надо добавить к 350 г 10%-го раствора CaCl2, чтобы удвоить массовую долю хлорида кальция в растворе? ответ округлите до целого числа.

218

458

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mimidoghoz

Химия

4,8(68 оценок)

Сначала распишем раствор карбоната натрия:

масса всего раствора - 47*1,08 = 50,76 г.

масса карбоната: 50,76*0,25 = 12,69 г.

масса воды: 50,76 - 12,69 = 38,07 г.

Теперь можно перейти к уравнению реакции:

х г у г z г р г

CaCl2*6H2O + Na2CO3 = CaCO3(осадок) + 2NaCl + 6H2O

111+108=219 г/моль 106 г/моль 117 г/моль 108 г/моль

у = 106х/219 = 0,48х

z = 117х/219 = 0,53х,

р = 108х/219 = 0,49х.

Итак 0,48х грамм карбоната натрия вступило в реакцию. Осталось в растворе: 12,69 - 0,48х грамм.

Воды в растворе стало: 38,07 + 0,49х грамм.

Еще в растворе появился хлорид натрия: 0,53х грамм. Карбоната в новом растворе должно быть 10%. Составляем уравнение:

12,69 - 0,48х = 0,1(12,69 - 0,48х + 0,49х + 38,07 + 0,53Х)

126,9 - 4,8х = 50,76 + 0,52х

5,32х = 76,14

х = 14,31 г.

ответ: Необходимо добавить 14,31 г кристаллогидрата

Объяснение:

BPAN321

Химия

4,7(86 оценок)

14,31 г 100%правильно

aminibragimov05

Химия

4,7(91 оценок)

dвоздуха = 2

w(c)=82.76

w(h)=17.24

cxhy

mr(вещества)=29*2=58

m(c)=58*0.8276=48

n(c)=48/12=4

n(h)=(58-48)/1=10

c4h10

простая же до безобразия : )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.