По уравнению реакции горения метана ch4 (г.) +2o2 (г.) =co2 (г.) +2h2o (г.) +890 кдж вычислите количество теплоты, выделющейся при сжигании 112 л (н.у.) метана (с решением)

ch4 (г.) +2o2 (г.) =co2 (г.) +2h2o (г.) +890 кдж

так, нам известно, что в ходе данной реакции выделилось 890 кдж теплоты, т.е q1= 890 кдж; значит, реакция экзотермическая.

по уравнению реакции, найдём при каком объёме метана выделилось q1:

ведём рассчёты только по уравнению! видно, что вступило в реакцию 1 моль ,т.е n() = 1 моль, значит объём прореагировавшего метана равен: v() = vm * n() = 22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 л.

теперь нам известно, что при сгорании 22,4 л метана образовалось 890 кдж. а при сгорании 112 л метана количество теплоты неизвестно! составим пропорцию:

22,4 л - 890кдж

112 л - x кдж => xкдж= 112 л * 890кдж/22,4 л= 4450 => при сгорании 112 л метана образовалось 4450 кдж теплоты, т.е q2= 4450 кдж.

и проверь все рассчёты, а вдруг!

? не забудь тыкнуть на ! thanks!